Techniklexikon

molekulare Oberfläche

Laserphysik und -technik, Modellvorstellung zur Beschreibung von Wechselwirkungen zwischen Molekülen. Der physikalische Ansatz einer Oberfläche ist immer dann geeignet, wenn sich physikalische Grössen in eng begrenzten Räumen stark ändern, welche sich im gegeben Fall nur in zwei Dimensionen ausdehnen. In der molekularen Biophysik spielen zwei Arten von molekularen Oberflächen neben anderen Definitionen eine grosse Rolle: (1) die Van-der-Waals-Oberfläche und (2) die lösungsmittelzugängliche Oberfläche.

Die Van-der-Waals-Oberfläche ist definiert als der geometrische Ort aller Punkte auf einer Van-der-Waals-Kugel, deren Zentrum der jeweilige Atommittelpunkt ist. Die Punkte einer Van-der-Waals-Oberfläche dürfen dabei nicht gleichzeitig innerhalb der Van-der-Waals-Kugel eines anderen Atomes liegen. Die Summe der Radien zweier Van-der-Waals-Kugeln ist definiert als die minimal mögliche, spannungsfreie Annäherung zwischen zwei Atomen und kann experimentell, z.B. aus Kristallgeometrien, bestimmt werden; daraus berechnet man die Radien der einzelnen Atome (Tabelle). Der physikalische Hintergrund ist die exponentiell abfallende Abstossung zwischen sehr nahen Atomen; die sogenannte Van-der-Waals-Wechselwirkung wird Null beim Van-der-Waals-Radius. Die Van-der-Waals-Oberfläche ist ein wichtiges Hilfsmittel zum Studium der spannungsfreien Packungsgeometrien in Molekülkristallen bzw. bei der Konformation von Polymeren (Biomakromoleküle, Konformationsenergie).

Die lösungsmittelzugängliche Oberfläche ist der geometrische Ort der Mittelpunkte einer Testkugel, welche über die Van-der-Waals-Oberfläche rollt. Der Radius der Testkugel sollte dem Lösungsmittel entsprechen, für Wasser ist er 1,4 Å = 0,14 nm. Formal ist die lösungsmittelzugängliche Oberfläche identisch mit der Van-der-Waals-Oberfläche, wenn alle Atomradien um den Probenkugelradius inkrementiert werden. Der Sinn der lösungsmittelzugänglichen Oberfläche, welche zum Studium der Hydration von Biomakromolekülen entwickelt wurde, ergibt sich daraus, dass ein Makromolekül hauptsächlich mit der ersten Schicht von Lösungsmittelmolekülen wechselwirkt (Solvatation, Hydratation). Eine wesentliche Komponente der Konformationsenergie, die kurzreichweitigen Wechselwirkungen E mit dem Lösungsmittel, kann als Funktion proportional zur lösungsmittelzugänglichen Oberfläche A_i der Atome i dargestellt werden, .

Der Proportionalitätsfaktor s_i ist z.B. für aliphatische Kohlenstoffatome (CH₃-und CH₂-Gruppen) ca. +80 J / (mol Ų). Interessanterweise ist die lösungsmittelzugängliche Oberfläche in der Regel für die native Struktur von Proteinen viel kleiner als die Van-der-Waals-Oberfläche, weil die Probenkugel nicht in die vielen kleinen Invaginationen und Höhlen der Van-der-Waals-Oberfläche eindringen kann.

Bei der Berechnung der molekularen Oberflächen gibt es zwei prinzipielle Herangehensweisen. Die analytische Methode basiert auf Verfahren der Differentialgeometrie. Numerische Verfahren basieren auf der Zerlegung der Oberfläche in schmale Streifen oder kleine Flecken. Man kann z.B. die Punkte der Tesselation einer Einheitskugel auf die Van-der-Waals-Kugeln projizieren und deren Anteil auf der molekularen Oberfläche bestimmen. In diesem Fall hängt die Genauigkeit der Oberflächenberechnung von der Punktdichte ab.

molekulare Oberfläche: Typische Van-der-Waals-Radien von Atomen in bioorganischen Molekülen. Um die Anzahl der Atome zu verringern, vereinigt man oft die gebundenen Wasserstoffatome mit dem zentralen schweren Atom zu einer Einheit mit einem leicht vergrösserten Radius.

bottom:solid black 1.5pt;border-right: none;mso-border-top-alt:solid black .75pt;mso-border-left-alt:solid black .75pt; mso-border-bottom-alt:solid black 1.5pt;padding:0cm 3.55pt 0cm 3.55pt\'> Atomtyp	bottom:solid black 1.5pt;border-right:solid black 1.0pt; mso-border-top-alt:solid black .75pt;mso-border-bottom-alt:solid black 1.5pt; mso-border-right-alt:solid black .6pt;padding:0cm 3.55pt 0cm 3.55pt\'> Van-der-Waals-Radius (in nm)
H	0,110
C	0,160
CH2, CH3	0,190
O	0,140
N	0,150
P	0,190
bottom:solid black 1.0pt;border-right:none; mso-border-left-alt:solid black .75pt;mso-border-bottom-alt:solid black .75pt; padding:0cm 3.55pt 0cm 3.55pt\'> S	bottom:solid black 1.0pt;border-right:solid black 1.0pt; mso-border-bottom-alt:solid black .75pt;mso-border-right-alt:solid black .75pt; padding:0cm 3.55pt 0cm 3.55pt\'> 0,185

 

molekulare Oberfläche 1: Darstellung der Van-der-Waals-Oberfläche von Lysozym.

molekulare Oberfläche 2: Darstellung der lösungsmittelzugänglichen Oberfläche von Lysozym. Diese Oberfläche hat weniger Details als die Van-der-Waals-Oberfläche, insbesondere weniger Invaginationen und (intramolekulare) Höhlen, es tragen auch bedeutend weniger Atome zu der Oberfläche bei.

molekulare Oberfläche 3: Definition von molekularen Oberflächen. Der Schnitt durch ein fiktives Molekül, bestehend aus den Atomen 1-14, wird gezeigt. Die Van-der-Waals-Oberfläche und die lösungsmittelzugängliche Oberfläche bestehen aus Stücken von Kugeln, deren Zentren an den Atompositionen lokalisiert sind und welche nicht von benachbarten Kugeln verdeckt werden. Im Falle der Van-der-Waals-Oberfläche ist der Atomradius gleich dem sogenannten Van-der-Waals-Radius, im Falle der lösungsmittelzugänglichen Oberfläche wird dieser Radius um den Radius R einer Testkugel, welche das Lösungsmittel modelliert, inkrementiert (gewöhnlich 1,4 Å für Wasser). Die sogenannte Kontaktoberfläche (nach M. Connolly) ist teilweise identisch mit der Van-der-Waals-Oberfläche. Die sogenannte Wiedereintrittsoberfläche wird durch Testkugeln bei Invaginationen gebildet, welche zu klein sind, um die Testkugel durchtreten zu lassen.