Techniklexikon

Siedepunktserhöhung

Chemie, Physikalische Chemie, der Anstieg des Siedepunkts einer Lösung gegenüber dem reinen Lösungsmittel, wenn der gelöste Stoff einen vernachlässigbaren, niedrigen Dampfdruck besitzt. Für ideal verdünnte Lösungen folgt aus dem Raoultschen Gesetz DT = T - T₀₁ = K_e m₂. Hierbei sind T und T₀₁ die Temperatur der Lösung und des reinen Lösungsmittels, m₂ die Molalität des gelösten Stoffs und K_e die ebullioskopische Konstante. Sie ist eine Lösungsmittelkonstante, die unabhängig von der Art des geslösten Stoffs ist (für Wasser gilt K_e = 0,511 K kg mol^-1) und hängt vom Siedepunkt T₀₁, der molaren Masse M₁ und der molaren Verdampfungsenthalpie D_VH des Lösungsmittels ab: .

Die Siedepunktserhöhung ist eine kolligative Eigenschaft, die nur von der Zahl der Teilchen abhängt, und kann deshalb zur Molmassenbestimmung herangezogen werden (Ebullioskopie). Da Elektrolyte in Lösung dissoziieren, muss für diese im Raoultschen Gesetz die Erhöhung der Teilchenzahl berücksichtigt werden: DT = K_e m₂ [1 + (n - 1) a], wobei a der Dissoziationsgrad und n die Ionenzahl ist. Die Abweichung realer Lösungen vom idealen Verhalten wird durch die Einführung des Aktivitätskoeffizienten berücksichtigt.