Techniklexikon

paramagnetische Salze

Festkörperphysik, Salze der Ionen der Eisengruppe und der Selten-Erdmetalle. Die Träger des permanenten Magnetmoments und damit verantwortlich für den Paramagnetismus sind bei der Eisenreihe die Ionen mit offenen 3d-Schalen (z.B. Fe²⁺, Fe³⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Ti³⁺, Mn³⁺) und bei den Selten-Erdmetallen die Ionen mit offenen 4f-Schale (z.B. Gd³⁺, Tb³⁺, Dy³⁺, Ho³⁺, Er³⁺). Die Grösse des magnetischen Moments kann aus den Elektronentermen im Grundzustand der offenen Schalen ermittelt werden und wird angegeben in Einheiten des Bohrschen Magnetons m_B. Der Vergleich zwischen experimentellen Daten und berechneten Werten (siehe Tab.) zeigt bei einigen Substanzen bei Vergleich der experimentellen Werte mit berechneten Werten, dass das Magnetmoment ausschliesslich durch die Elektronenspins S (Pauli-Paramagnetismus) und das Bahnmoment L (Bahnmagnetismus) unterdrückt ist.

paramagnetische Salze: Paramagnetische Salze und die effektive Magnetonenzahl r_exp, im Vergleich mit den aus den Grundtermen berechneten Werten für den Gesamtdrehimpuls J = L + S und der gesamten Spinquantenzahl S.

Substanz	bottom:solid black 1.0pt;border-right:none; padding:0cm 2.8pt 0cm 2.8pt\'> Grundterm	bottom:solid black 1.0pt;border-right:none; padding:0cm 2.8pt 0cm 2.8pt\'> rJ	bottom:solid black 1.0pt;border-right:none; padding:0cm 2.8pt 0cm 2.8pt\'> rS	rexp
CsTi(SO4)2 · 12 H2O	2D3 / 2	1,35	1,73	1,8
KCr(SO4)2 · 12 H2O	4F3 / 2	0,77	3,87	3,9
NH4Fe(SO4)2 · 12 H2O	6S5 / 2	5,92	5,92	5,8
bottom:solid black 1.0pt;border-right:none; padding:0cm 2.8pt 0cm 2.8pt\'> Gd2(SO4)3 · 8 H2O	bottom:solid black 1.0pt; padding:0cm 2.8pt 0cm 2.8pt\'> 8S7 / 2	bottom:solid black 1.0pt; padding:0cm 2.8pt 0cm 2.8pt\'> 7,94	bottom:solid black 1.0pt; padding:0cm 2.8pt 0cm 2.8pt\'> 7,94	bottom:solid black 1.0pt;border-right:solid black 1.0pt;padding:0cm 2.8pt 0cm 2.8pt\'> 7,9