Techniklexikon

Elektrolytlösung

Chemie, Physikalische Chemie, Lösung von Ionen in Wasser, die den elektrischen Strom leitet. Die Ionen entstehen durch elektrolytische Dissoziation von Substanzen (Salze, Säure, Basen) im Lösungsmittel. Für einen binären Elektrolyten AB, der in ein Kation A⁺ und ein Anion B^- dissoziiert, gilt für verdünnte Lösungen das Massenwirkungsgesetz:

,

mit c als Konzentration und der Dissoziationskonstanten K_c. Da die spezifische Leitfähigkeit k einer Lösung von der Zahl der Ionen abhängt, wird die molare Leitfähigkeit L_m definiert als:

.

Aufgrund der starken interionischen Wechselwirkungen weist die Elektrolytlösung selbst bei starker Verdünnung merkliche Abweichung vom idealen Verhalten auf. Die Dissoziation einer Substanz in Ionen wirkt sich auch auf die kolligativen Eigenschaften aus, da die Zahl der Teilchen höher ist, als der molaren Einwaage entspricht.