Techniklexikon

Hydratationsenthalpie

Hydratationsenergie, die Standardenthalpieänderung bei der (hypothetischen) Überführung von Ionen aus der Gasphase (g) in die wässrige, stark verdünnte Lösung (Hydratation, (aq)), z.B.:

Na⁺ (g) + Cl^- (g)  Na⁺ (aq) + Cl^- (aq).

Die Hydratationsenthalpie D_HydH° für diesen Prozess beträgt -783,4 kJ mol^-1. Sie lässt sich mit Hilfe eines thermodynamischen Kreisprozesses bestimmen, der analog dem Born-Haber-Kreisprozess zur Bestimmung der Gitterenergie von Ionenverbindungen aufgebaut ist (Abb.). Die Hydratationsenthalpien von Kationen hängen mit der Ionenladung z und dem effektiven Ionenradius r_eff (= Ionenradius nach Pauling + Radius des Sauerstoffs im Wassermolekül) wie folgt zusammen: . Die Hydratationsenthalpie eines Kations ist um so grösser, je höher seine Ionenladung und je kleiner sein Radius ist.

Hydratationsenthalpie: Thermodynamischer Kreisprozess zur Bestimmung der Hydratationsenthalpie von Na⁺ und Cl^-.