Sauerstoff
Julian Schultheiss
Chemie, Physikalische Chemie, O, Element der Hauptgruppe VI des Periodensystems, der Chalkogene, Ordnungszahl 8. Es besitzt die Elektronenkonfiguration 1s22s22p4 und besteht aus drei Isotopen (Tab. 1). Technische Verwendung findet Sauerstoff z.B. zur Erzeugung hoher Temperaturen bei Verbrennungsprozessen, in der Metallurgie und für das autogene Schweissen mit Acetylen. Wichtige Verbindungen des Sauerstoffs sind Wasser (H2O), Wasserstoffperoxid (H2O2) und Oxide.
Sauerstoff 1: Wichtige Isotope.
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Isotop |
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Natürliche Häufigkeit [%] |
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Atommasse |
bottom-alt:
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Halbwertszeit T1 / 2 |
|
16O |
99,762 |
15,994 9146 |
stabil |
|
17O |
0,038 |
16,999 1306 |
stabil |
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18O |
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0,200 |
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17,999 1495 |
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stabil |
Sauerstoff 2: Allgemeine, chemische und festkörperphysikalische Eigenschaften.
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relative Atommasse (12C = 12,0000) |
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15,9994 |
|
Dichte [g × cm-3] |
|
|
gasförmig |
1,429 |
|
flüssig |
1,14 |
|
Molvolumen [cm3] |
14 |
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Oxidationszahlen |
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-II-II |
Sauerstoff 3: Thermische und elektromagnetische Eigenschaften.
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Siedetemperatur [K] |
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90,19 |
|
Schmelztemperatur [K] |
54,8 |
|
Siedeenthalpie [kJ mol-1] |
6,82 |
|
Schmelzenthalpie [kJ mol-1] |
0,444 |
|
Wärmeleitfähigkeit [W m-1 K-1] |
0,2674 |
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spezifische magnetische Suszeptibilität [10-6 kg-1 m3] |
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1,355 |
Sauerstoff 4: Atom- und kernphysikalische Eigenschaften.
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Termsymbol |
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3P2 |
|
1. Ionisierungsenergie [eV] |
13,618 |
|
2. Ionisierungsenergie [eV] |
29,602 |
|
Elektronenaffinität [eV] |
1,46 |
|
Elektronegativität (Pauling) |
3,44 |
|
effektive Kernladung (Slater) |
4,55 |
|
magnetisches Moment [mB] |
3,674 |
|
Ionenradius [nm] |
|
|
O+ |
0,022 |
|
O2- |
0,132 |
|
Kovalenzradius [nm] |
0,066 |
|
Van-der-Waals-Radius [nm] |
0,140 |
|
Atomradius [nm] |
0,071 |
|
Kernspin (17O) |
5/2 |
|
magnetisches Moment (17O) [mK] |
-1,8937 |
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Einfangquerschnitt für thermische Neutronen [barn] |
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