Techniklexikon

Brønsted-Säure-Base-Konzept

Definition von Säuren und Basen anhand der Betrachtung von Protonenübertragungsreaktionen. Nach J.N. Brønsted und T.M. Lowry (1923) werden Verbindungen, die H ⁺ -Ionen (Protonen) abgeben können, als Säuren (HA) und Stoffe, die H ⁺ -Ionen aufnehmen können, als Basen (B) bezeichnet. Bei der Säure-Base-Reaktion stellt sich ein Protolysegleichgewicht ein: HA + B  A- + BH ⁺ . Für Wasser als Lösemittel kann man schreiben: HA + H₂O  A- + H₃O ⁺  bzw. B + H₂O HB ⁺  + OH- (Wasser ist ein Ampholyt).

Nach der Brønsted-Definition unterscheidet man Neutralsäuren (z. B. HCl), Anionsäuren (z. B. HSO_4-) und Kationsäuren (z. B. H₃O ⁺ , NH₄ ⁺ ). Säureanhydride sind Stoffe, die sich erst durch Reaktion mit Wasser in eine Brønsted-Säure verwandeln (z. B. SO₃). Analog kann man Neutral-, Anion- und Kationbasen unterscheiden (Beispiele: NH₃, OH- bzw. [Al(OH₂)₅OH]^{2 +} ). "Basenanhydride" hingegen gibt es in diesem Konzept nicht. Säuren, die n Protonen abgeben können, werden als n-basige Säuren bezeichnet. Analog können n-säurige Basen n Protonen aufnehmen. Anders als das Arrhenius-Säure-Base-Konzept ist diese Theorie weder auf Wasser als Lösemittel noch auf die flüssige Phase überhaupt beschränkt. Im Unterschied zum Lewis-Säure-Base-Konzept setzt es jedoch immer einen protonenhaltigen Reaktionspartner voraus.